INTRODUÇÃO A QUÍMICA
MATÉRIA, CORPO E OBJETO.
O que é matéria?
O que é corpo?
O que é objeto?
Matéria é tudo
aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. A matéria pode ter dimensões
limitadas, neste caso, essa porção limitada será chamada de corpo. Se o corpo possui finalidade
específica, teremos então um objeto.
Exemplos:
• São matérias: A madeira, o vidro e o ferro.
A madeira
A madeira
O vidro
O ferro
•São corpos: Um pedaço de madeira, uma barra de vidro, uma barra de ferro .
Pedaços de madeira
Barras de vidros
•São objetos: Uma mesa de madeira, um centro de vidro, uma porta de ferro .
Uma mesa
Centro de vidro
Porta de ferro
De que é formada a matéria?
Toda matéria é constituída por pequenas partículas denominadas
de átomos.
O que é um átomo?
Como vimos anteriormente o átomo é a
partícula fundamental da constituição da matéria. Esse termo, “átomo” foi criado
pelo filósofo grego Demócrito, que acreditava que toda a matéria era
constituída de partes menores e indivisíveis.
Podemos dizer que o átomo é uma partícula capaz de identificar
um elemento químico e participar de uma reação química.
O avanço dos estudos sobre o átomo
aconteceu com o cientista inglês John Dalton.
Modelos Atômicos.
No desenrolar da
história, diversos cientistas, como: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e
Bohr, tentaram definir o átomo quanto a
sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física.
Surgiram, então, os modelos atômicos.
O que são Modelos
atômicos?
Os
cientistas, com o passar do tempo, criaram modelos atômicos, ou seja, imagens
que servem para explicar a constituição, a propriedades e comportamento dos
átomos. Esses modelos explicam o que diz a teoria, mas isso não quer dizer que
fisicamente o átomo seja igual ao seu modelo.
Evolução dos modelos
atômicos.
Modelo de Dalton
O átomo para Dalton era uma partículas esférica, indivisível, indestrutível e intransformável. Para ele os átomos de um mesmo elemento químico são iguais quanto à massa, e o tamanho, e átomos de elementos químicos diferentes são diferentes entre si.
Modelo de Thomson
Com o avanço das pesquisas o modelo de Dalton
ficou obsoleto e Thomson criou um novo modelo.
O átomo de Thomson era uma esfera, mas com carga elétrica positiva e negativa. Essa esfera era
homogênea, não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam
incrustadas algumas cargas negativas (os elétrons), garantindo assim a
neutralidade do átomo
Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu
que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno
desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória.
A partir desse experimento, foi
possível perceber que os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados
de grande espaço vazio.
A região do átomo em que as partículas alfa sofriam desvio ou
voltavam foi denominada de NÚCLEO,
onde estaria concentrada a massa do átomo, e outra região, que envolve o núcleo
foi chamada de ELETROSFERA.
Hoje sabemos que as partículas, fundamentais, que constituem os
átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS E ELÉTRONS.
PRÓTONS, NÊUTRONS E ELÉTRONS.
No núcleo do átomo estão
os prótons e os nêutrons; enquanto que na eletrosfera estão os elétrons.
Alguns
anos após Rutherford expostos o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou.
A teoria de Bohr pode ser
fundamentada em três postulados:
1) Os
elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e
determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias;
2) Durante
o movimento nas órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia
espontaneamente;
3) Quando um elétron recebe energia
suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois
orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitido
na mesma quantidade para o meio. Sendo essa energia (recebida e emitida) a
diferença energética entre os dois orbitais.
Apesar de
bastante difundida no ensino médio, o modelo atômico de Rutherford-Bohr é, em
parte, ineficiente, pois:
·
Os
elétrons, na prática, não realizam trajetórias circulares ou elípticas ao redor
do núcleo;
·
Não deixa
claro o porquê de os elétrons não perderem energia durante seu movimento;
·
Não
explica a eletrosfera de átomos que possuem muitos elétrons.
Assim, o modelo atômico ideal está sendo
modificado a cada vez que se descobrem mais informações acerca da estrutura
interna da matéria.
Helenilde Diniz
Profª de Química.
